Modern Atom Teorisi nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Dört kuantum sayısını tanımlar ve orbital türlerini belirler.
• Aufbau, Pauli ve Hund kurallarına göre elektron dizilimi yazar.
• Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik eğilimlerini yorumlar.
• Bağ türlerini elektronegatiflik farkına göre sınıflandırır.
• VSEPR kuramına göre molekül geometrisini ve bağ açılarını tahmin eder.

Anahtar fikirler

• Aufbau sırası 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d biçimindedir; 4s, 3d'den önce dolar.
• İyon oluştururken elektron önce 4s kabuğundan ayrılır, d kabuğu korunur.
• Hund kuralı gereği eş enerjili orbitaller önce tek tek doldurulur.
• İyonlaşma enerjisi ikinci adımda her zaman daha büyüktür çünkü iyon pozitiftir.
• Elektronegatiflik farkı büyükse iyonik, küçükse kovalent bağ oluşur.
• Serbest elektron çiftleri bağ çiftlerinden daha fazla yer kaplar ve açıyı daraltır.

Konunun özeti

Elektronlar Aufbau, Pauli ve Hund kurallarına göre doldurulur. Periyodik tabloda yarıçap sağa doğru azalır, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik artar. Bağ türü elektronegatiflik farkıyla, molekül geometrisi ise bağ ve serbest elektron çifti sayısıyla belirlenir.

Sık yapılan hatalar

• Aufbau sırasında 3d ile 4s'yi karıştırmak: Elektron önce 4s kabuğuna girer, ancak iyonlaşırken önce 4s kabuğu boşaltılır.
• Pauli ilkesini yalnızca iki elektron olarak hatırlamak: Esas kural, iki elektronun zıt spinli olmasıdır; aynı spinli iki elektron kabul edilmez.
• Hund kuralını uygulamayıp orbitalleri hemen eşleştirmek: Eş enerjili orbitaller önce tek tek doldurulur, aksi hâlde enerji yükselir.

İlgili konular

• Gazlar ve Çözeltiler
• Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Hız
• Kimyasal Denge ve Asit-Baz Dengesi