Elektrokimya nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Bileşiklerde yükseltgenme sayılarını hesaplar.
• Redoks tepkimesinde yükseltgenen ve indirgenen türleri belirler.
• Galvanik hücrede anot, katot ve elektron yönünü açıklar.
• Standart potansiyellerden hücre gerilimini hesaplar.
• Elektrolizde kütle ve elektrik ilişkisini kurar.

Anahtar fikirler

• Yükseltgenme sayısı artan tür yükseltgenir, elektron kaybeder.
• Galvanik hücrede anot negatiftir, elektronlar anottan katota akar.
• E°hücre pozitifse tepkime kendiliğinden gerçekleşir, negatifse gerçekleşmez.
• Elektrolizde elektrot işaretleri galvanik hücrenin tersidir, anot pozitiftir.
• Faraday yasalarında çöken kütle geçen elektron molü ile katsayılar üzerinden hesaplanır.
• Akım yönü elektron akışının tersine, pozitif yükün hareket yönüne alınır.

Konunun özeti

Galvanik hücre kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine çevirir, anot negatiftir ve elektronlar anottan katota akar. Hücre gerilimi katot ile anot potansiyellerinin farkıdır ve pozitifse tepkime kendiliğinden ilerler. Elektroliz elektrikle istemsiz tepkimeyi gerçekleştirir ve çöken kütle Faraday yasalarıyla hesaplanır.

Sık yapılan hatalar

• Elektron akışını akım yönüyle karıştırmak: Elektronlar anottan katota, akım ise pozitif yük yönünde yani ters yönde gösterilir.
• Hücre potansiyelinde potansiyelleri toplamak: E°hücre = E°katot − E°anot'tur; iki değer toplanırsa Zn/Cu sisteminde yanlış sonuç çıkar.
• Yükseltgenme ile indirgenmeyi ters tanımlamak: Elektron kaybı yükseltgenme, elektron kazancı indirgenmedir.

İlgili konular

• Gazlar ve Çözeltiler
• Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Hız
• Kimyasal Denge ve Asit-Baz Dengesi
• Organik Kimya
• İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimeleri ve Yarı Tepkimeler
• Metalik Aktiflik