Asit Baz Teorilerinin Karşılaştırılması nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Üç asit baz kuramını karşılaştırır ve kapsam farkını açıklar
• Konjuge asit baz çiftlerini oluşturur ve ilişkilendirir
• Amfoter maddeleri tanıyıp davranışını yorumlar
• Asit ve baz kuvvetini sayısal değerlerle karşılaştırır
• Kuvvet karşılaştırmasında ölçüt seçimini gerekçelendirir

Anahtar fikirler

• Brønsted-Lowry kuramı proton aktarımına, Lewis kuramı elektron çifti aktarımına dayanır
• Her Lewis bazı Brønsted bazı değildir, her Brønsted bazı Lewis bazıdır
• Amfoter madde asidik ve bazik ortamda farklı davranır
• Aynı ailedeki asitler arasında kuvvet farkı giderek azalır
• Sulu çözeltide çok güçlü asitler düzeyleme etkisiyle eşitlenir
• Konjuge asit baz çiftinde asit ve baz kuvveti ters yönde değişir

Konunun özeti

Brønsted-Lowry kuramı proton aktarımına dayanır ve suyun da baz olarak davranabildiğini gösterir. Lewis kuramı elektron çifti aktarımını temel alır ve en geniş kapsamlıdır. Asit baz kuvveti, sayısal değerlerle karşılaştırılır; konjuge çiftlerde kuvvet ters yönde değişir.

Sık yapılan hatalar

• Hata: Arrhenius kuramının bütün asitleri kapsadığı düşünülür. Oysa kuram yalnızca suda hidrojen iyonu verebilen maddeler için geçerlidir.
• Hata: Brønsted-Lowry kuramının elektron çifti aktarımını da açıkladığı sanılır. Bu aktarım Lewis kuramının konusudur.
• Hata: Konjuge bazın asidin proton vermesiyle oluştuğu unutulur. Doğrusu proton vermesiyle oluşmasıdır.

İlgili konular

• Standart Oluşum Entalpileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması
• Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması
• Kimyasal Tepkimelerin Gerçekleşmesi İçin Gerekli Şartlar
• Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Titrasyonları
• Fiziksel ve Kimyasal Değişimlerde Denge
• Fermantasyon Yöntemi ile Yeşil Hidrojen Enerjisi