Standart Oluşum Entalpileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması nedir?
Kimya · 11. Sınıf · Konu 18
Tahmini okuma süresi: 3 dk
Kısa cevap
Standart oluşum entalpisi, bir mol bileşiğin elementlerinin referans durumlarından oluşturulması için gereken entalpi değişimidir.
Bu konuda neler öğreneceksin?
- Standart oluşum entalpisi kavramını ve referans durumunu açıklar
- Bir tepkimenin standart entalpi değişimini denklem katsayılarıyla hesaplar
- Elementlerin standart oluşum entalpisinin sıfır olduğunu gerekçesiyle açıklar
- Katı, sıvı ve gaz hâlleri arasındaki entalpi farkını yorumlar
- Ters tepkimenin entalpi değişimini ilişkiyi kurarak belirler
Anahtar fikirler
- Elementlerin en kararlı hâli referans durum olarak seçilir ve ΔH°f değeri sıfırdır
- Standart oluşum entalpileri 298 K ve 1 bar basınç için verilmiş tablolarda bulunur
- Hesapta denklem katsayıları mutlaka çarpım hâlinde kullanılır, atlanamaz
- Ürünlerin toplamı ile tepkenerin toplamı arasındaki fark tepkime entalpisini verir
- Katı, sıvı ve gaz hâlleri için farklı entalpi değerleri vardır, faz etiketi önemlidir
- Tepkime ters yazıldığında entalpi değişiminin işareti zıt döner
Konunun özeti
Referans durumundaki elementler için bu değer sıfır kabul edilir. Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin katsayılı standart oluşum entalpileri toplamından tepkenerin katsayılı toplamının çıkarılmasıyla bulunur. Faz etiketi, katsayılar ve işaret yönetimi hesabın üç kritik noktasıdır.
Çözümlü mini örnek 1
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi nedir?
ΔH° = −241,8 − 0 = −241,8 kJ/mol
Çözümlü mini örnek 2
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi nedir?
ΔH° = −92,2 − 0 = −92,2 kJ/mol
Sık yapılan hatalar
- Hata: Elementlerin oluşum entalpisinin sıfırdan farklı olduğu sanılır. Oysa referans durumundaki elementler için bu değer tanım gereği sıfırdır.
- Hata: Denklemdeki katsayılar hesapta hiç dikkate alınmaz. Bu durumda sonuç, tepkimenin gerçek entalpi değişimini vermekten çok uzaklaşır.
- Hata: Sıvı su ile su buharının oluşum entalpileri karıştırılır. İki değer arasında yaklaşık kırk dört kJ/mol fark vardır.
İlgili konular
Sıradaki adım
Tam anlatımKonuyu tam anlatımıyla okuKonu anlatımı, kazanımlar ve örnekler tek sayfada.Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
DersTeders ile devam et
Kimya · 11. Sınıf için çalışma yolu
- OkuKonu anlatımını bu sayfada bitir.
- Soru çözÖrnekleri çöz, cevabı açıklamayla karşılaştır.
- Quiz ile pekiştirHesapla kendini ölç.
Hesap açTüm dersleri keşfet
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.