Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması nedir?
Kimya · 11. Sınıf · Konu 19
Tahmini okuma süresi: 3 dk
Kısa cevap
Ortalama bağ enerjisi, bir bağı oluşturmak için gereken enerjinin ortalamasıdır ve bağ başına kJ/mol cinsinden verilir.
Bu konuda neler öğreneceksin?
- Ortalama bağ enerjisi kavramını tanımlar
- Bir tepkimede kopan ve oluşan bağları doğru sayar
- Kopan bağlar ile oluşan bağların enerji farkını hesaplar
- Bağ enerjisi yönteminin yaklaşık sonuç verdiğini gerekçesiyle açıklar
- Hess yasası ile bağ enerjisi yöntemini karşılaştırır
Anahtar fikirler
- Bağ enerjisi ortalama bir değerdir, moleküle özgü kesin değer değildir
- Kopmak için gereken enerji toplanır, oluşurken verilen enerji toplanarak çıkarılır
- Bağ enerjileri kJ/mol cinsinden verilir ve bağ başına düşünülmelidir
- Bu yöntem yalnızca gaz hâlindeki moleküller için güvenilir sonuç verir
- Çift bağ tek bağdan, üçlü bağ çift bağdan daha güçlüdür
- Yaklaşık sonuç, gerçek entalpi değerine yakın olsa da birebir örtüşmez
Konunun özeti
Tepkime entalpisi, kopan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamının çıkarılmasıyla hesaplanır. Koparma enerji gerektirdiği için toplam eklenir, oluşum enerji verdiği için çıkarılır. Bu yöntem yaklaşık bir yöntemdir ve esas olarak gaz hâlindeki moleküller için kullanılır.
Çözümlü mini örnek 1
H₂ + Cl₂ → 2HCl tepkimesinin bağ enerjisi yöntemiyle entalpi değişimi nedir?
ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol
Çözümlü mini örnek 2
2H₂ + O₂ → 2H₂O(g) tepkimesinin bağ enerjisi yöntemiyle entalpi değişimi nedir?
ΔH = 1370 − 1852 = −482 kJ/mol
Sık yapılan hatalar
- Hata: Kopan bağların enerjisi toplanmak yerine çıkarılır. Bu, işaret hatasına yol açar ve sonucu ters çevirir.
- Hata: Oluşan bağların enerjisi de toplama yerine çıkarılır. Doğru olan kopanların toplanıp oluşanların çıkarılmasıdır.
- Hata: Çift bağ iki ayrı bağ gibi sayılır. Bağ sayısı bağ mertebesine göre bir, enerji ise kuvvetine göre büyüktür.
İlgili konular
Sıradaki adım
Tam anlatımKonuyu tam anlatımıyla okuKonu anlatımı, kazanımlar ve örnekler tek sayfada.Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
DersTeders ile devam et
Kimya · 11. Sınıf için çalışma yolu
- OkuKonu anlatımını bu sayfada bitir.
- Soru çözÖrnekleri çöz, cevabı açıklamayla karşılaştır.
- Quiz ile pekiştirHesapla kendini ölç.
Hesap açTüm dersleri keşfet
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.