Kimyasal Enerji: Entalpi ve Isı Alışverişi nedir?
Kimya · 9. Sınıf · Konu 27
Tahmini okuma süresi: 7 dk
Kısa cevap
Bu konuda neler öğreneceksin?
- Entalpi değişimini tanımlar ve işaretinin anlamını yorumlar.
- Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri örneklerle ayırt eder.
- Bağ enerjileri kullanarak tepkimenin entalpi değişimini hesaplar.
- Hess yasasını kullanarak toplam entalpi değişimini bulur.
- Kalorimetre verisinden alınan veya verilen ısıyı hesaplar.
Anahtar fikirler
- ΔH negatifse tepkime ekzotermik, pozitifse endotermiktir.
- Enthalpi bir durum fonksiyonudur; yol değişse de sonuç değişmez.
- Entalpi tepkimenin kendisine aittir, çevreye bağlı bir büyüklük değildir.
- Sıcaklık bir durum, ısı ise geçen enerjidir; aynı şey değildir.
- Bağ enerjisi hesabında önce kırılan, sonra kurulan bağlar toplanır.
- Kurulan bağların enerjisi büyükse tepkime ekzotermiktir.
Konunun özeti
İşareti tepkimenin yönünü belirler: negatif işaretli ΔH ekzotermik, pozitif işaretli ΔH endotermik tepkimeyi gösterir. Entalpi çevreye bağlı olmayan bir durum özelliğidir; aynı tepkimenin entalpi değişimi koşullardan bağımsızdır. Bağ enerjileriyle hesapta önce kırılacak bağların enerjileri, sonra kurulacak bağların enerjileri toplanır ve birincisi ikincisinden çıkarılır. Hess yasası, bir tepkimenin adımlara bölünüp adım entalpi değişimlerinin toplanmasının bütün tepkimenin entalpi değişimini vereceğini söyler; işaretler bu toplamda korunur. Isı miktarı, kütle ile özgül ısı kapasitesinin ve sıcaklık değişiminin çarpımıdır; suyun özgül ısı kapasitesi 4,18 J/(g·°C) olarak alınır. Kalorimetrede…
Çözümlü mini örnek 1
100 gram suyun sıcaklığını 10 °C artırmak için gereken ısı miktarı kaç jouledür?
Adım 4: Sonucu yorumlayın: bu enerji suyun sıcaklığını 10 °C yükseltmek için gereken miktardır.
Çözümlü mini örnek 2
Bir tepkimenin birinci basamağında 120 kJ enerji açığa çıkmakta, ikinci basamağında 45 kJ enerji soğurulmaktadır. Net entalpi değişimi nedir ve tepkime hangi türdür?
Adım 4: Sonucu yorumlayın: tepkime ekzotermiktir.
Sık yapılan hatalar
- Hata: Ekzotermik tepkimeyi ısı alan tepkime sanmak: Ekzotermik olan çevresine ısı veren tepkimedir; doğrusu sistem ile çevreyi ayırarak yönü belirlemektir.
- Hata: Bağ enerjisi hesabında kırılan bağları eksi yazmak: Kırılan bağlar enerji harcar, kurulan bağlar bırakır; doğrusu iki toplamı çıkarma yönüne dikkat etmektir.
- Hata: Hess yasasında işaretleri atlamak: Enerji alışverişinin yönü sonucu tamamen değiştirir; doğrusu adımların işaretini aynen korumaktır.
İlgili konular
Sıradaki adım
Tam anlatımKonuyu tam anlatımıyla okuKonu anlatımı, kazanımlar ve örnekler tek sayfada.Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
DersTeders ile devam et
Kimya · 9. Sınıf için çalışma yolu
- OkuKonu anlatımını bu sayfada bitir.
- Soru çözÖrnekleri çöz, cevabı açıklamayla karşılaştır.
- Quiz ile pekiştirHesapla kendini ölç.
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.