Kimyasal Denge ve Le Chatelier İlkesi nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Dinamik denge kavramını açıklar ve ters reaksiyonların hızını tartışır.
• Denge sabiti ifadesini oluşturur ve sayısal değerler hesaplar.
• Le Chatelier ilkesini derişim, basınç ve sıcaklık değişimlerine uygular.
• Homojen ve heterojen dengeyi karşılaştırır.
• Dengeyi kaydırma ilkesinin endüstriyel süreçlerdeki kullanımını örnekler.

Anahtar fikirler

• Denge dinamiktir; ileri ve geri reaksiyonlar eşit hızda sürer.
• Denge sabiti yalnızca sıcaklığa bağlıdır; derişim değişimi denge sabitini değiştirmez.
• Bir gaz eklenildiğinde denge gazın tüketildiği yöne kayar.
• Sıcaklık artırıldığında denge endotermik yöne kayar.
• Sabit hacimde basınç inert gazla artırılırsa denge değişmez.
• Heterojen denklerde saf katılar ve sıvılar denge sabitine yazılmaz.

Konunun özeti

Bu noktada madde miktarları sabit olsa da mikroskobik düzeyde tepkime sürüyor. Denge, kapalı bir sistemde kurulur; sistem kapalı değilse denge oluşmaz. Denge sabiti yalnızca sıcaklığa bağlıdır. Derişim, basınç ve sıcaklık değişimlerinin dengeyi hangi yöne kaydıracağı Le Chatelier ilkesiyle açıklanır.

Sık yapılan hatalar

• Katalizörün dengeyi kaydırdığını sanmak: Katalizör ileri ve geri reaksiyonları aynı oranda hızlandırır, denge konumunu değiştirmez.
• Denge sabitinin derişimle değiştiğini düşünmek: Denge sabiti yalnızca sıcaklığa bağlıdır; derişim değişimi yalnızca denge konumunu değiştirir.
• Katıların derişimini denge sabitine yazmak: Saf katılar ve saf sıvılar denge ifadesine yazılmaz, miktarları sabit kabul edilir.

İlgili konular

• Polimerler ve Katlanmış Yapılar
• Farmasötikler ve Günlük Hayat Kimyası
• Aromatik Bileşikler ve Benzen Halkası