Kimyasal Bağlar nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• İyonik, polar kovalent, apolar kovalent ve metalik bağları gerekçeleriyle tanır.
• Elektronegatiflik farkına bakarak bir bağın türünü doğru belirler.
• Verilen iyon yüklerinden yüksüz bileşiğin en küçük indeksli formülünü yazar.
• Bir moleküldeki bağ sayısını ve polar bağların payını hesaplar.
• Bağın molekülün şeklini ve özelliklerini nasıl belirlediğini açıklar.

Anahtar fikirler

• Kimyasal bağ, atomlar arasında elektronların yerleşimiyle oluşan çekim kuvvetidir.
• İyonik bağda elektron aktarımı, kovalent bağda elektron paylaşımı söz konusudur.
• Kutuplu olup olmama kovalent bağlarda elektronegatiflik farkıyla belirlenir.
• Metalik bağda değerlik elektronları serbest bırakılır, bu yüzden metaller ısı ve elektrik iletkenidir.
• İyon yükleri verilmiş bileşiklerde toplam yük eşitlenir ve indeksler en küçük tam sayılara indirgenir.
• Bir atomun proton sayısı hiçbir kimyasal süreçte değişmez, yalnızca elektron sayısı değişir.

Konunun özeti

Elektronlar tamamen devredildiğinde iyonik bağ, ortaklaşa kullanıldığında kovalent bağ, kristale serbest bırakıldığında metalik bağ kurulur. Kovalent bağın kutluluğu iki atomun elektronegatifliği eşitse yoktur, yani apolar; farklıysa vardır, yani polardır. İyon yüklerinden bileşik formülü yazarken yüklerin toplamının eşitlenmesi gerekir, ardından indeksler en küçük tam sayılara indirgenir. Bir molekülün toplam bağ sayısı, atomların yaptığı bağların toplamının yarısıdır; hidrojen tek bağ yaptığı için ayrıca kontrol edilmesi gereken bir atomdur. Bu dört kural hem kavram sorularının hem de sayısal hesapların ortak dayanağıdır.

Sık yapılan hatalar

• Paylaşım ile aktarımı karıştırmak: İki atom arasında her zaman elektron aktarımı olmaz. Aktarım, bir atomun elektronlarını tamamen vermesi demektir; kovalent bağda ise elektronlar ortaklaşa kullanılır. Bu ayrım yapılmadan bağ türüne karar verilemez.
• Kutupluluğu yalnız bağ çeşidinden çıkarmak: Her kovalent bağ polar değildir. Kutupluluk, iki atomun elektronegatifliği karşılaştırılarak verilir. Aynı elementin kendisiyle kurduğu bağ her zaman apolardır.
• Bağ sayısında atom sayısını doğrudan kullanmak: Atomlar bağ sayısını iki kez saydığı için toplam bağ sayısı, atomların yaptığı bağların toplamının yarısına eşittir. Bu yarım çarpanı atlamak bağ sayısını iki katına çıkarır.

İlgili konular

• Atom Fiziği
• Periyodik Sistem
• Periyodik Özellikler
• Lewis Nokta Gösterimi
• Bağ Kuvveti
• Kimyasal Tepkimeler