Tepkime Isısı ve Entalpi – Uygulama ve Değerlendirme

Kimya · 11. Sınıf · Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Kalorimetri, bir maddenin verdiği veya soğurduğu ısıyı ölçen yöntemdir. Basit bir kalorimetrede ölçülen ısı, maddenin kütlesine, öz ısısına ve sıcaklık değişimine bağlıdır: q = m × c × ΔT. Burada q ısı (joule), m kütle (gram), c öz ısı (J/g·°C) ve ΔT ise sondan başlangıcın çıkarıldığı sıcaklık farkıdır. Suyun öz ısı değeri 4,18 J/g·°C'dir ve tüm termokimya problemlerinde hemen hemen her zaman bu değer kullanılır. Öz ısı, 1 gram maddenin sıcaklığını 1 °C artırmak için gereken ısı miktarıdır. Aynı kütle ve aynı ΔT için c'si büyük olan madde daha çok ısı soğurur. Bakırın öz ısı değeri 0,385…

Tepkime Isısı ve Entalpi – Uygulama ve Değerlendirme Kazanımları

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

Suyun öz ısı değeri kaç J/(g·°C)'dir?

  1. A) 4,18
  2. B) 41,8
  3. C) 0,418
  4. D) 4,9

Doğru cevap: A) 4,18

Suyun öz ısı değeri 4,18 J/(g·°C)'dir; 1 gram suyun sıcaklığını 1 °C artırmak için 4,18 joule gerekir.

Örnek Soru 2 orta

100 g suyun sıcaklığı 25 °C'den 75 °C'ye çıkarsa kaç kJ ısı soğurmuştur? (c = 4,18 J/g·°C)

  1. A) 20,9 kJ
  2. B) 2,09 kJ
  3. C) 209 kJ
  4. D) 41,8 kJ

Doğru cevap: A) 20,9 kJ

ΔT = 50 °C alınır: q = 100 × 4,18 × 50 = 20 900 J = 20,9 kJ bulunur.

Örnek Soru 3 zor

200 g çözelti 13,7 °C ısınırsa soğurduğu ısı kaç kJ'dir? (c = 4,18 J/g·°C)

  1. A) 57,3 kJ
  2. B) 11,46 kJ
  3. C) 1,146 kJ
  4. D) 114,6 kJ

Doğru cevap: B) 11,46 kJ

q = 200 × 4,18 × 13,7 = 11 457 J ≈ 11,46 kJ bulunur; jouleden kilojoule geçişte 1000'e bölünür.

Konu Anlatımının Tamamı

Tepkime Isısı ve Entalpi – Uygulama ve Değerlendirme konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 11. Sınıf Kimya

Bu sayfa Tepkime Isısı ve Entalpi – Uygulama ve Değerlendirme konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.