Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi

Kimya · 11. Sınıf · Çözeltiler

Bazı iyonik bileşikler suda çok az miktarda çözünür. Bunlar için denge, çözünen katının iyonlarıyla yazılır. Örneğin gümüş klorür için: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(suda) + Cl⁻(suda) Bir litre çözücüde çözünen mol sayısına molar çözünürlük (s) denir. MX tipi bir tuz için s mol/L çözünüyorsa [A⁺] = s ve [B⁻] = s olur; buradan Kçç = s² ve s = √(Kçç) bulunur. AB₂ tipi tuzlarda ise [A²⁺] = s, [B⁻] = 2s olduğundan Kçç = s · (2s)² = 4s³ yazılır. Stokiyometrinin doğru kurulması, hesabın temelidir.

Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi Kazanımları

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

Kçç = 1,8 × 10⁻¹⁰ olan AgCl'ün molar çözünürlüğü kaçtır?

  1. A) yaklaşık 1,3 × 10⁻⁵ mol/L
  2. B) yaklaşık 1,8 × 10⁻⁵ mol/L
  3. C) 1,3 × 10⁻¹⁰ mol/L
  4. D) 3,6 × 10⁻¹⁰ mol/L

Doğru cevap: A) yaklaşık 1,3 × 10⁻⁵ mol/L

1:1 tuz için s = √(Kçç) = √(1,8 × 10⁻¹⁰) ≈ 1,3 × 10⁻⁵ mol/L bulunur.

Örnek Soru 2 orta

MX tipindeki bir tuzun molar çözünürlüğü s mol/L ise Kçç ifadesi hangisidir?

  1. A) 4s³
  2. B) 2s
  3. C) s³
  4. D) s²

Doğru cevap: D) s²

Her iki iyon da s derişiminde olduğundan Kçç = s · s = s² yazılır.

Örnek Soru 3 zor

MX tuzunun molar çözünürlüğü 1 × 10⁻⁴ mol/L ise Kçç değeri kaçtır?

  1. A) 1 × 10⁻⁴
  2. B) 1 × 10⁻¹⁶
  3. C) 1 × 10⁻⁸
  4. D) 2 × 10⁻⁴

Doğru cevap: C) 1 × 10⁻⁸

Kçç = s² = (10⁻⁴)² = 10⁻⁸ olarak hesaplanır.

Konu Anlatımının Tamamı

Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 11. Sınıf Kimya

Bu sayfa Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.