Tepkime Isısı ve Entalpi

Kimya · 11. Sınıf · Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Tepkime sırasında ısının çevreye verilmesine ekzotermik, ortamdan soğurulmasına ise endotermik denir. Odun yanması, doğal gazın yanması ve solunum ekzotermiktir; bu tepkimelerde ortamın sıcaklığı artar. Fotosentez, suyun elektrikle ayrışması ve buharlaşma ise endotermiktir çünkü sürekli ısı girdisi ister. Ekzotermik tepkime sonunda oluşan ürünler, tepkimeye giren maddelerden daha kararlıdır; sistem enerjiyi çevre bırakmıştır. Enerji, bağ koparılırken soğurulur, bağ oluşurken bırakılır. Bu nedenle tepkime ısısı, koparılan bağların toplam enerjisi ile oluşan bağların toplam enerjisi arasındaki…

Tepkime Isısı ve Entalpi Kazanımları

Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri ΔH işaretiyle ayırt eder.
Entalpi değişiminin sistem ve çevre açısından anlamını açıklar.
Bağ enerjilerini kullanarak tepkime ısısını hesaplar.
Hess yasasıyla tepkimeleri toplayıp çıkarmayı uygular.
Standart oluşum entalpilerinden tepkime ısısını hesaplar.

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

ΔH değeri negatif olan bir tepkime için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Ekzotermik tepkimedir ve ısı çevreye verilir
B) Endotermik tepkimedir ve ısı soğurulur
C) Tepkime hiç ısı alışverişi yapmaz
D) Sistem çevreden ısı alır

Doğru cevap: A) Ekzotermik tepkimedir ve ısı çevreye verilir

ΔH negatifse ürünlerin entalpisi reaktiflerden düşüktür; sistem fazla enerjiyi çevre bırakır, yani tepkime ekzotermiktir.

Örnek Soru 2 orta

H–H: 436, Cl–Cl: 242, H–Cl: 431 kJ/mol olduğuna göre H₂ + Cl₂ → 2HCl tepkimesinin ΔH'si kaç kJ/mol'dür?

A) +184 kJ/mol
B) −678 kJ/mol
C) +862 kJ/mol
D) −184 kJ/mol

Doğru cevap: D) −184 kJ/mol

Koparılan: 436 + 242 = 678 kJ; oluşan: 2 × 431 = 862 kJ. ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol bulunur.

Örnek Soru 3 zor

H–H: 436, O=O: 498, O–H: 463 kJ/mol ise 2H₂ + O₂ → 2H₂O(g) tepkimesinin ΔH'si kaç kJ/mol'dür?

A) −482 kJ/mol
B) +482 kJ/mol
C) −1370 kJ/mol
D) −926 kJ/mol

Doğru cevap: A) −482 kJ/mol

Koparılan: 2 × 436 + 498 = 1370 kJ; oluşan: 4 × 463 = 1852 kJ. ΔH = 1370 − 1852 = −482 kJ/mol bulunur.

Konu Anlatımının Tamamı

Tepkime Isısı ve Entalpi konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 11. Sınıf Kimya

Bu sayfa Tepkime Isısı ve Entalpi konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.