Tepkime Isısı ve Entalpi – Uygulama ve Değerlendirme nedir?
Kimya · 11. Sınıf · Konu 11
Tahmini okuma süresi: 7 dk
Kısa cevap
Bu konuda neler öğreneceksin?
- Kalorimetre verilerinden q = mcΔT bağıntısıyla ısı miktarını hesaplar.
- Çözelti ile tepkime arasındaki ısı alışverişini işaret yönüyle eşleştirir.
- Nötrleşme entalpisini mol sayısına göre hesaplar.
- Joule ile kilojoule arasında doğru dönüşüm yapar.
- Verilen problem tipini tanıyıp uygun termokimya yöntemini seçer.
Anahtar fikirler
- q = mcΔT ile bulunan ısı joule, ΔH ise genellikle kilojoule cinsinden raporlanır.
- Ekzotermik tepkimede çözeltinin sıcaklığı artar, ΔT pozitif ve tepkimenin ΔH'si negatiftir.
- Tepkimenin ısısı ile çözeltinin ısısı eşit büyüklükte, ters işaretlidir.
- Nötrleşmede mol sayıları farklıysa sınırlayıcı maddeye göre hesap yapılır.
- Kuvvetli asit ve kuvvetli baz nötrleşmesinde ΔH ≈ −57,3 kJ/mol sabittir.
- ΔT hesabında daima sondan başlangıç çıkarılır; ters yönde işlem yapılmaz.
Konunun özeti
Çözeltinin soğurduğu ısı, tepkimenin verdiği ısının tam tersidir; işaret bu eşitlikle belirlenir. Nötrleşmede 1 mol su için −57,3 kJ ısı açığa çıkar ve mol sayısı sınırlayıcı maddeden hesaplanır. Joule–kilojoule dönüşümü, doğru ΔT yönü ve sınırlayıcı madde kontrolü, çözümün üç temel denetim noktasıdır. Bu iskelet, hem uygulama hem de değerlendirme sorularında aynı biçimde çalışır.
Çözümlü mini örnek 1
250 g su, 20 °C'den 45 °C'ye ısıtılırsa kaç joule ısı soğurmuştur? (c = 4,18 J/g·°C)
Adım 3: 250 × 4,18 = 1045 ve 1045 × 25 = 26 125 J hesaplanır.
Çözümlü mini örnek 2
50 g su, bir tepkimeden 4 180 J ısı alırsa sıcaklığı kaç °C artar? (c = 4,18 J/g·°C)
Adım 3: Payda 50 × 4,18 = 209 J/°C bulunur; ΔT = 4180 / 209 = 20 °C hesaplanır.
Sık yapılan hatalar
- Joule ile kilojoule dönüşümünü atlamak: q = mcΔT joule verir; 26 125 J sonucu 26,1 kJ değil 26 125 kJ yazmak 1000 katlık hata oluşturur.
- ΔT'yi başlangıçtan sondan çıkarmak: Sıcaklık düşüyorsa ΔT negatiftir; ters yönde çıkarılırsa ekzotermik tepkime endotermik görünür.
- Tepkime ile çözeltiye aynı işareti vermek: Çözelti ısı aldıysa tepkime ısı vermiştir; q(tep) = −q(çözelti) eşitliği işaret yönünü belirler.
İlgili konular
Sıradaki adım
Tam anlatımKonuyu tam anlatımıyla okuKonu anlatımı, kazanımlar ve örnekler tek sayfada.Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
DersTeders ile devam et
Kimya · 11. Sınıf için çalışma yolu
- OkuKonu anlatımını bu sayfada bitir.
- Soru çözÖrnekleri çöz, cevabı açıklamayla karşılaştır.
- Quiz ile pekiştirHesapla kendini ölç.
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.