Mol ve Avogadro Sayısı nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Mol kavramını ve Avogadro sayısının bir mol madde için ne anlama geldiğini açıklar.
• Mol kütlesinin periyodik tablodaki göreli atom kütlesiyle ilişkisini kurar ve bileşiklerde toplama işlemini uygular.
• Kütle, madde miktarı, tanecik sayısı ve gaz hacmi arasındaki bağıntılarla hesap yapar.
• Gazların koşullara bağlı mol hacim değerlerini kullanarak hacimden madde miktarına geçer.
• Bileşiklerin mol kütlesini atom mol kütlelerinden toplayarak bulur.

Anahtar fikirler

• Bir mol tanecik sayısı Avogadro sayısı kadardır; tanecik atom, molekül, iyon veya elektron olabilir.
• Elementlerin mol kütlesi periyodik tablodaki göreli atom kütlesinin sayısal karşılığıdır.
• Bileşiklerin mol kütlesi, bileşen atomların mol kütleleri toplamından bulunur.
• Mol kütlesi toplanabilir bir büyüklüktür; iki maddenin mol kütlesi oranı için önce mole çevrilmelidir.
• Gazların mol hacmi koşullara bağlıdır; normal koşullarda 22,4 L/mol değeri kullanılır.
• Sıvı ve katılarda hacimden mole geçiş için mol hacmi yerine yoğunluk kullanılır.

Konunun özeti

Mol kütlesi bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir ve elementlerde göreli atom kütlesine, bileşiklerde atom mol kütlelerinin toplamına eşittir. Miktar hesaplarında n = m / M, n = N / N_A ve gazlar için n = V / V_m bağıntılarından yararlanılır. Normal koşullarda mol hacmi 22,4 L/mol, yirmi beş derece ve bir atmosferde 24,5 L/mol olarak alınır. Doğru sonuç; büyüklüğün tanınması, birim dönüşümünün yapılması ve bağıntının doğru seçilmesiyle elde edilir.

Sık yapılan hatalar

• Mol sayısını doğrudan gram olarak almak: Mol bir birimdir, kütle değildir; kütleyi mol sayısına çevirmek için mol kütlesine bölmek gerekir.
• Her sıcaklıkta aynı mol hacmini kullanmak: Gazların mol hacmi koşullara bağlıdır; sıfır derece ile yirmi beş derece arasında belirgin fark oluşur.
• Bileşik mol kütlesinde katsayıları atlamak: Suyun mol kütlesi 18 g/mol olarak bulunur; hidrojenin iki kez sayılması bu toplamın değişmemesini sağlar.

İlgili konular

• Atom Yapısı
• Periyodik Tablo
• Atom Altı Parçacıklar
• İyonik Bağ
• Kovalent Bağ