Koligatif Özellikler nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Koligatif özelliklerin çözünenin tanecik sayısına bağlı olduğunu açıklar.
• Raoult yasasıyla buhar basıncı düşmesini hesaplar.
• Kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi problemlerini çözer.
• Osmotik basınç bağıntısını sıcaklık ve derişimle ilişkilendirir.
• Van 't Hoff katsayısını elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltilerde uygular.

Anahtar fikirler

• Koligatif özellikler yalnızca çözünenin tanecik sayısına bağlıdır, kimlik türüne bağlı değildir.
• Çözünen eklendiğinde buhar basıncı düşer, kaynama noktası yükselir, donma noktası düşer.
• Kaynama ve donma problemleri molalite ile, osmotik basınç molarite ile hesaplanır.
• Elektrolitler suda ayrıştığı için i katsayısı 1'den büyüktür; şeker ve alkol için i = 1'dir.
• Su için Kb = 0,51 °C·kg/mol ve Kf = 1,86 °C·kg/mol standart değerlerdir.
• Osmotik basınç π = i × c × R × T ile bulunur ve su arıtmada ters ozmoz olarak kullanılır.

Konunun özeti

Raoult yasası buhar basıncını mol kesriyle, ΔTb = Kb·m·i ve ΔTf = Kf·m·i değişimleri molaliteyle, π = i·c·R·T osmotik basıncı molariteyle verir. Elektrolitler ayrıştığı için van 't Hoff katsayısı i > 1 olur. Sınavda doğru sabit, doğru birim ve i değerinin zamanında belirlenmesi çözümün temelidir.

Sık yapılan hatalar

• van 't Hoff katsayısını unutmak: NaCl için i = 2, CaCl₂ için i = 3 alınmalıdır; i yazılmadığında tuz çözeltilerinde sonuç yarısına iner.
• Molalite ile molariteyi karıştırmak: Kaynama ve donma hesapları molalite (mol/kg çözücü) ile, osmotik basınç molarite (mol/L) ile yapılır.
• Donma noktasının yükseldiğini yazmak: Çözünen eklendiğinde donma noktası mutlaka düşer, kaynama noktası yükselir; yön ters çevrilirse yorum soruları kaybedilir.

İlgili konular

• Gaz Yasaları ve İdeal Gaz Denklemi
• Kinetik Teori ve Gerçek Gazlar
• Çözünme ve Derişim
• Asit-Baz Dengesi, Suyun Otoiyonizasyonu ve Asit-Baz Teorileri
• pH Hesaplamaları, Nötralleşme ve Titrasyon
• Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi