Elektrokimya

Kimya · AYT · Elektrokimya ve Organik Kimya

Elektron alışverişinin olduğu tepkimelere yükseltgenme-indirgenme (redoks) tepkimeleri denir. Bir tanecik elektron kaybettiğinde yükseltgenir, elektron kazandığında indirgenir. Yükseltgenme sayısı artan tür yükseltgenir, azalan tür indirgenir; bu nedenle yükseltgenme ile indirgenme her zaman birlikte olur. Yükseltgenme sayısı hesaplanırken bileşik elektrikçe nötr kabul edilir: Oksijen genellikle −2, hidrojen +1 alınır, ionlarda ise toplam yükün iyon yüküne eşitlenmesi gerekir. Örneğin SO₄²⁻ iyonunda kükürt +6'dır. Herhangi bir bileşikte yükseltgenme sayıları toplamı sıfırdır, iyonlarda ise…

Elektrokimya Kazanımları

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

Galvanik hücrede elektronlar hangi yönde akar? (AYT)

  1. A) Katottan anoda
  2. B) Anottan katota
  3. C) Her iki yönde birden
  4. D) Akmaz

Doğru cevap: B) Anottan katota

Yükseltgenme anotta olduğu için elektronlar anotta üretilir ve dış devreden katota doğru akar.

Örnek Soru 2 orta

E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V ve E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V ise Daniell hücresinin standart gerilimi kaç volt'tur?

  1. A) 0,42 V
  2. B) −1,10 V
  3. C) 1,10 V
  4. D) 0,34 V

Doğru cevap: C) 1,10 V

E°hücre = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V bulunur; iki değerin toplanması değil, farkının alınması gerekir.

Örnek Soru 3 zor

SO₄²⁻ iyonunda kükürtün yükseltgenme sayısı kaçtır?

  1. A) +4
  2. B) +6
  3. C) +2
  4. D) −2

Doğru cevap: B) +6

x + 4 · (−2) = −2 düzenlenir: x − 8 = −2 denkleminden x = +6 bulunur; toplam iyon yükü eksi ikidir.

Konu Anlatımının Tamamı

Elektrokimya konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · AYT Kimya

Bu sayfa Elektrokimya konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.