Kimya · AYT · Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Hız ve Denge
Bir kimyasal tepkimede sistem ile çevre arasındaki ısı alışverişi entalpi değişimi (ΔH) ile ifade edilir. ΔH negatifse tepkime ısı verir ve ekzotermik, pozitifse ısı alır ve endotermiktir. Reaksiyon denkleminde ΔH, denklemdeki katsayılarla birlikte yazılır; denklem iki katına çıkarılırsa ΔH de iki katlanır, ters çevrilirse işareti değişir. Entalpi durum fonksiyonudur; yolun nasıl geçtiğine değil yalnız başlangıç ve bitiş durumlarına bağlıdır. Bu özellik, Hess yasasının ve hesaplama yollarının temelini oluşturur. Standart oluşum entalpileri, 1 mol maddeyi elementlerinden oluştururken alınan…
ΔH değeri +150 kJ/mol olan bir tepkime için hangisi doğrudur?
Doğru cevap: B) Endotermik tepkimedir
Pozitif ΔH, sistemin çevreden ısı aldığını gösterir; ısı alan tepkimelere endotermik denir.
Bir katalizör tepkime sistemine eklendiğinde aşağıdaki niceliklerden hangisi değişir?
Doğru cevap: C) Aktivasyon enerjisi
Katalizör alternatif bir yol açarak aktivasyon enerjisini düşürür; ΔH ve denge sabiti aynı kalır.
ΔH = −50 kJ, ileri yöndeki aktivasyon enerjisi 70 kJ olan tepkimenin geri yöndeki aktivasyon enerjisi kaçtır?
Doğru cevap: C) 120 kJ
Ürünler reaktanlardan 50 kJ daha düşüktür; tepenin ürünlere uzaklığı 70 + 50 = 120 kJ olur.
Bu sayfa Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Hız konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.