Kimyasal denge
Konu anlatımında geçen tanım
İleri ve geri tepkime hızlarının eşitlendiği, makroskobik olarak ürün miktarının artık değişmediği duruma kimyasal denge denir.
Konu içinde bağlam
Dengedeki sisteme dışarıdan bir değişiklik uygulanırsa sistem, bu değişimi azaltacak yöne kayar. Derişim artırılırsa sistem o bileşeni tüketir, azaltılırsa üretir. Basınç yalnız gazlı tepkimelerde ve eşit olmayan mol sayısında etkilidir: hacim küçültülüp basınç artırılırsa sistem mol sayısının az olduğu tarafa kayar. Sıcaklığın etkisi tepkimenin türüne bağlıdır: ekzotermik tepkimede ısı ürün tarafında yazıldığından ısıtma dengenin geriye, soğutmanın ise ileriye kaymasına neden olur. Katalizör ise yalnız eşit hızlara ulaşma süresini kısaltır. Arrhenius tanımına göre suda iyonlaşarak H⁺ veren madde asit, OH⁻ veren madde bazdır. Brønsted-Lowry tanımı ise proton (H⁺) vereni asit, proton kabul edeni baz kabul eder; bu tanım suda çözünmeyen amonyak ve karbonat gibi maddeleri de kapsar. Kuvvetli asit ve bazlar suda tamamen iyonlaşır, zayıf olanlar kısmen iyonlaşır ve ters tepkime yoluyla denge oluşturur. Bir asitin iyonlaşma derecesi ne kadar yüksekse kuvvetli, ne kadar düşükse zayıf kabul edilir; burada derişim de önemlidir çünkü seyreltme iyonlaşma oranını artırır.
Hangi dersin hangi konusunda geçer
İlgili terimler
Bu terimi konu içinde çalış
Konu anlatımını ve çözümlü soruları oku. İlerlemeni kaydetmek için hesap açabilirsin.