Galvanik hücre
Konu anlatımında geçen tanım
Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine çeviren sisteme galvanik hücre denir.
Örnek
Metallerin ortam oksijeniyle istemsiz yükseltgenmesine korozyon denir; demirin paslanması buna örnektir.
Konu içinde bağlam
Her elektrodun standart potansiyeli, standart koşullarda hidrojen elektroduna göre ölçülür. Hücre gerilimi E°hücre = E°katot − E°anot bağıntısıyla bulunur; burada yükseltgenme ve indirgenme potansiyelleri ayrı ayrı alınır. Sonuç pozitifse tepkime kendiliğinden yönünde ilerler, negatifse o yönde gerçekleşmez ve tepkimenin tersi yazılmalıdır. Büyük potansiyel farkı, tepkimenin geniş denge yönünde ilerlediğini gösterir. Hücre gerilimi ile Gibbs serbest enerjisi arasındaki ΔG = −nFE° ilişkisi, pozitif E° değerinin ΔG için negatif, yani kendiliğinden gerçekleşme anlamına geldiğini doğrular. Elektrik enerjisi verilerek istemsiz bir tepkimenin gerçekleştirilmesine elektroliz denir. Elektrolizde elektrot işaretleri galvanik hücreye göre değişir: anot pozitif, katot negatiftir ve anotta yine yükseltgenme olur. Faraday yasalarına göre elektrotta çöken ya da yükselen miktar, geçen elektrik miktarı ile orantılıdır. 1 mol elektron yükü yaklaşık 96500 C'dir (1 Faraday). Ag⁺ + e⁻ → Ag tepkimesinde 96500 C elektrik geçirildiğinde 1 mol, yani 108 g gümüş çöker. Al³⁺ + 3 e⁻ → Al tepkimesinde ise 3 mol elektron 1 mol alüminyum verir; bu katsayılar kütle hesaplarında mutlaka dikkate alınır.
Hangi dersin hangi konusunda geçer
İlgili terimler
Bu terimi konu içinde çalış
Konu anlatımını ve çözümlü soruları oku. İlerlemeni kaydetmek için hesap açabilirsin.