Elektronegatiflik
Konu anlatımında geçen tanım
Bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru çekme eğilimine elektronegatiflik denir ve Pauling ölçeğinde sayısal olarak verilir.
Konu içinde bağlam
Elektronegatiflik farkı, bağın karakterini belirler: fark büyükse iyonik, küçükse kovalent bağ oluşur. Su molekülünde O ve H arasındaki fark 3,5 − 2,1 = 1,4 olduğundan bağ polarkovalenttir; NaCl'de Na (0,9) ile Cl (3,0) arasındaki fark 2,1 olduğu için bağ iyoniktir. Ayrıca ikili bileşiklerde hangi elementin pozitif, hangisinin negatif yüklü yazılacağı da bu farklılıktan çıkar. Periyodik özellik soruları önce veriyi düzenlemeyi gerektirir. Sıralama sorularında tüm değerler tek bir eksene (yarıçap, iyonlaşma enerjisi veya elektronegatiflik) oturtulmalı, ardından istisnalar (N/O, Mg/Al, Be/B, He/Ne) kontrol edilmelidir. Element tanıma sorularında elektron dizilimi → periyot → grup → blok sırası izlenirse hata payı belirgin biçimde düşer.
Hangi dersin hangi konusunda geçer
İlgili terimler
Bu terimi konu içinde çalış
Konu anlatımını ve çözümlü soruları oku. İlerlemeni kaydetmek için hesap açabilirsin.