Elektrokimya ve Çözelti İletkenliği nedir?
Kimya Teknolojisi · 10. Sınıf · Konu 13
Tahmini okuma süresi: 5 dk
Kısa cevap
Bu konuda neler öğreneceksin?
- Tanımlar: elektrolit, elektrot ve elektrokimyasal seri kavramlarını açıklar.
- Hesaplar: iletkenlik ve direnç arasındaki bağı kullanarak sonuç bulur.
- Uygular: Faraday yasasıyla geçen yük miktarını ve çöken madde miktarını hesaplar.
- Karşılaştırır: farklı elektrot potansiyellerinden pil gerilimini belirler.
- Açıklar: iyon derişiminin çözeltinin iletkenliğine etkisini gerekçesiyle tartışır.
Anahtar fikirler
- İletkenlik, direncin çarpımsal tersidir.
- Saf su iyon bakımından çok zayıf bir elektrolittir.
- Geçen yük, akım şiddeti ile sürenin çarpımıdır.
- Bir mol elektronun taşıdığı yük 96500 C olarak alınır.
- Çöken madde miktarı iyonun değerliğine bağlıdır.
- Derişim ile iletkenlik doğrusal bir artış göstermez.
Konunun özeti
İletkenlik direncin çarpımsal tersidir ve iyon derişimiyle doğrusal olmayan biçimde artar. Elektrolizde geçen yük akım ile sürenin çarpımıdır; Faraday yasasına göre bir mol elektron 96500 C yük taşır. Katotta çöken madde miktarı, geçen elektron miktarının iyonun değerliğine bölünmesiyle bulunur. Galvanik elemanda pil gerilimi, elektrokimyasal serideki katot ve anot potansiyellerinin farkıdır; yüksek gerilim için farklı potansiyelli metal çiftleri seçilir.
Çözümlü mini örnek 1
Bir elektroliz düzeninde akım şiddeti 1,0 A, süre 1800 s olarak alınmaktadır. Taşınan yük miktarı kaçtır?
Adım 4: Raporla: 1800 C yük elektrotlar arasından geçmiştir.
Çözümlü mini örnek 2
Bakır sülfat çözeltisinde 0,5 A akım 4825 s boyunca uygulanmıştır. Katotta toplanan bakır kütlesi kaç gramdır?
Adım 5: Raporla: katotta 0,794 g bakır birikmiştir.
Sık yapılan hatalar
- Hata: İletkenlik ile direnci aynı kavram saymak. Doğrusu: İletkenlik, direncin çarpımsal tersidir.
- Hata: Derişim ile iletkenliğin doğrusal arttığını varsaymak. Doğrusu: Derin çözeltilerde iyon hareketi zorlaştığı için artış beklenenden yavaştır.
- Hata: Elektrolizde iyonun değerliğini ihmal etmek. Doğrusu: Bakır gibi iki değerlikli iyonlarda madde miktarı iki ile bölünür.
İlgili konular
Sıradaki adım
Tam anlatımKonuyu tam anlatımıyla okuKonu anlatımı, kazanımlar ve örnekler tek sayfada.Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
DersTeders ile devam et
Kimya Teknolojisi · 10. Sınıf için çalışma yolu
- OkuKonu anlatımını bu sayfada bitir.
- Soru çözÖrnekleri çöz, cevabı açıklamayla karşılaştır.
- Quiz ile pekiştirHesapla kendini ölç.
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.