Elektrokimya – Uygulama ve Değerlendirme nedir?
Kimya · 12. Sınıf · Konu 2
Tahmini okuma süresi: 7 dk
Kısa cevap
Bu konuda neler öğreneceksin?
- Elektrokimya kavramlarını kavram haritası üzerinde bir bütün olarak özetler.
- Verilen standart potansiyellerden en yüksek gerimli pili seçer.
- Kütle-mol-yük dönüşüm zincirini doğru sırayla uygular.
- Elektrolizde gaz hacmi problemlerini tepkime oranı üzerinden çözer.
- Korozyon senaryolarında doğru koruma yöntemini gerekçelendirir.
Anahtar fikirler
- Üç E° değeri verildiğinde en yüksek gerilim en büyük ile en küçük değerin farkıdır.
- Kütle problemlerinde sıra daima kütle, mol, mol elektron ve yüktür.
- Sulu elektrolizde katotta metal veya hidrojen, anotta oksijen ya da halojen gazı çıkar.
- Standart koşul yalnızca açıkça yazıldıysa 22,4 L molar hacim kullanılabilir.
- Korozyonun önlenmesinde kürban metal, korunandan daha aktif olmalıdır.
- Pil geriliminin negatif çıkması, hücre yerine elektroliz düzeni kurulduğunu gösterir.
Konunun özeti
Her üçünde de ortak adım mol elektrondur. Anot ve katot işaretleri hücre tipine göre değişirken yükseltgenme anotta, indirgenme katotta kalır. Korozyon ise kürban anot ve kaplama ile önlenir.
Çözümlü mini örnek 1
E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V ve E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V ise bu elektrotlardan kurulabilecek en yüksek gerimli pil kaç volttur?
Adım 3: Fark alınır: E°pil = 0,80 − (−0,76) = 1,56 V.
Çözümlü mini örnek 2
Galvanik hücrede anot olan çinkodan 0,65 g çözünmüştür. Bu sürede devreden geçen yük kaç coulombdur? (Zn = 65 g/mol)
Adım 4: Yük: Q = 0,02 × 96500 = 1930 C.
Sık yapılan hatalar
- Üç potansiyel verildiğinde yan yana değerleri toplamak: En yüksek gerilim daima en büyük ile en küçük değerin farkıdır, ortadaki elektrot hesaba girmez.
- Kütle sorusunda doğrudan kütleyi mol elektrona bölmek: Önce maddenin kendi moluna çevrilmesi, sonra elektron oranı uygulanması gerekir.
- Standart koşulu okumadan 22,4 L kullanmak: Molar hacim yalnızca açıkça standart koşul verildiğinde geçerlidir, aksi hâlde sonuç şişer.
İlgili konular
Sıradaki adım
Tam anlatımKonuyu tam anlatımıyla okuKonu anlatımı, kazanımlar ve örnekler tek sayfada.Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
DersTeders ile devam et
Kimya · 12. Sınıf için çalışma yolu
- OkuKonu anlatımını bu sayfada bitir.
- Soru çözÖrnekleri çöz, cevabı açıklamayla karşılaştır.
- Quiz ile pekiştirHesapla kendini ölç.
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.