Asit-Baz Dengesi ve pH Hesabı nedir?

Bu konuda neler öğreneceksin?

• Asit ve baz tanımlarını karşılaştırır.
• pH ve pOH arasındaki ilişkiyi kullanır.
• Kuvvetli asit ve baz çözeltilerinde pH hesaplar.
• Zayıf asitlerde çözünme dengesinin rolünü açıklar.
• Tampon çözeltilerin hazırlanma ilkesini uygular.

Anahtar fikirler

• pH ölçeği logaritmik olduğu için birimlik değişim derişimde on kat anlamına gelir.
• pH hesabında kullanılan su iyon çarpımı değeri sıcaklığa bağlıdır ve raporda sıcaklık belirtilmelidir.
• Kuvvetli asit çözeltisinde pH, asit derişiminin negatif logaritmasıyla bulunur.
• Kuvvetli baz çözeltisinde önce pOH hesaplanır, ardından pH elde edilir.
• Zayıf asitlerde pH, iyonlaşma sabitiyle doğrudan hesaplanamaz; yaklaşım yapılır.
• Tamponun pH değeri, asit ve eşdeğer baz miktarlarının oranıyla belirlenir.

Konunun özeti

pH, hidrojen iyon derişiminin negatif logaritmasıdır; pOH ise hidroksit iyon derişiminin negatif logaritmasıdır. Suyun iyon çarpımı sabit olduğundan pH ile pOH toplamı belirli bir değere eşittir. Kuvvetli asit ve bazlarda pH doğrudan hesaplanırken zayıf asitlerde çözünme dengesi ve iyonlaşma sabiti devreye girer. Zayıf asit ve eşdeğer bazın karışımı olan tampon, pH değişimine direnç gösterir.

Sık yapılan hatalar

• Logaritmanın işaretini atlamak: pH negatif logaritmadır; işaretsiz hesap derişimle karıştırılmış sonuç verir.
• Zayıf aside kuvvetli asit formülü uygulamak: Zayıf asitte iyonlaşma kısmi olduğundan pH daha yüksek çıkar.
• Suyun iyon çarpımını sıcaklıktan bağımsız saymak: Bu değer sıcaklığa bağlıdır ve ölçüm sıcaklığı raporda yer almalıdır.

İlgili konular

• Girişim
• Analitik Kimya Temelleri
• Sulu Çözeltiler
• Çöktürme ve Gravimetri
• Kromatografi
• Spektrofotometri