ayt. SınıfKimya
Elektrokimya — Çalışma Sayfası
Kazanımlar, önemli noktalar ve sık yapılan hatalar tek sayfada.
Bu konuda öğrenecekleriniz
- Bileşiklerde yükseltgenme sayılarını hesaplar.
- Redoks tepkimesinde yükseltgenen ve indirgenen türleri belirler.
- Galvanik hücrede anot, katot ve elektron yönünü açıklar.
- Standart potansiyellerden hücre gerilimini hesaplar.
- Elektrolizde kütle ve elektrik ilişkisini kurar.
Önemli noktalar
- Yükseltgenme sayısı artan tür yükseltgenir, elektron kaybeder.
- Galvanik hücrede anot negatiftir, elektronlar anottan katota akar.
- E°hücre pozitifse tepkime kendiliğinden gerçekleşir, negatifse gerçekleşmez.
- Elektrolizde elektrot işaretleri galvanik hücrenin tersidir, anot pozitiftir.
- Faraday yasalarında çöken kütle geçen elektron molü ile katsayılar üzerinden hesaplanır.
- Akım yönü elektron akışının tersine, pozitif yükün hareket yönüne alınır.
Formüller ve kurallar
- Yükseltgenme: elektron kaybı, indirgenme: elektron kazancı
- Bileşikte yükseltgenme sayıları toplamı = 0
- Hücre gerilimi: E°hücre = E°katot − E°anot
- Galvanik hücrede elektron akışı: anottan katota
- Elektrolizde anot (+), katot (−)
- 1 mol elektron yükü ≈ 96500 C (1 F)
- ΔG = − n · F · E°
Sık yapılan hatalar
- Elektron akışını akım yönüyle karıştırmak: Elektronlar anottan katota, akım ise pozitif yük yönünde yani ters yönde gösterilir.
- Hücre potansiyelinde potansiyelleri toplamak: E°hücre = E°katot − E°anot'tur; iki değer toplanırsa Zn/Cu sisteminde yanlış sonuç çıkar.
- Yükseltgenme ile indirgenmeyi ters tanımlamak: Elektron kaybı yükseltgenme, elektron kazancı indirgenmedir.
- Elektrolizde işareti galvanik hücre gibi almak: Elektrolizde anot pozitiftir; işaretler tersine göre belirlenir.
- Faraday hesabında katsayıyı atlamak: 3 mol elektron 1 mol alüminyum verir; 1:1 varsayımı kütleyi üç kat saptırır.
Hızlı tekrar ipuçları
- Elektrot sorularında önce hücre tipini belirle: galvanikte anot negatif, elektrolizde anot pozitiftir.
- Yükseltgenme sayısı sorularında oksijen ve hidrojeni sabit alıp yalnız merkez atomu çöz, denklemi büyütmek gerekmez.
- Hücre gerilimi pozitif çıkıyorsa cevap zaten şıklardadır; işareti kontrol etmek hataları erken yakalar.
- Faraday sorularında elektronu mol olarak yaz, gramı en sonda çevir; katsayı ile mol oranı birlikte kurulur.
- Akım ve elektron yönü karıştırılıyorsa dış devreyi düşün: elektron anottan çıkar, akım oraya doğru pozitif yük olarak gösterilir.
Kendini dene
Bu sayfayı okuduktan sonra Elektrokimya konusunun çözümlü sorularını çöz.