AYTKimya
Kimya · AYT · Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Hız ve Denge
Bir kimyasal tepkimede sistem ile çevre arasındaki ısı alışverişi entalpi değişimi (ΔH) ile ifade edilir. ΔH negatifse tepkime ısı verir ve ekzotermik, pozitifse ısı alır ve endotermiktir. Reaksiyon denkleminde ΔH, denklemdeki katsayılarla birlikte yazılır; denklem iki katına çıkarılırsa ΔH de iki katlanır, ters çevrilirse işareti değişir. Entalpi durum fonksiyonudur; yolun nasıl geçtiğine değil yalnız başlangıç ve bitiş durumlarına bağlıdır. Bu özellik, Hess yasasının ve hesaplama yollarının temelini oluşturur. Standart oluşum entalpileri, 1 mol maddeyi elementlerinden oluştururken alınan verilen ısıdır ve tablolardan okunur.
Hess yasasına göre bir tepkimenin entalpisi, onu oluşturan aralıklı basamakların entalpileri toplamına eşittir. Bu yasa, enerjinin korunumunun tepkime entalpisine uygulanmasıdır. İstenen tepkime birkaç küçük tepkimenin toplamı olarak yazıldığında, tersine çevrilen basamakların ΔH işaretleri de tersine çevrilir, katsayılar ölçeklenirse ΔH de aynı oranda ölçeklenir. Sınavda sık sorulan nokta, bir basamağın iki ile çarpıldığında ΔH'nin de iki ile çarpılması gerektiğidir; unutulan bu adım tek başına sonucu tamamen değiştirir.
Bir tepkimenin entalpisi, kırılan bağların toplam enerjisi ile oluşan bağların toplam enerjisi arasındaki farktan bulunur: ΔH = Σ(bağ enerjileri, kırılan) − Σ(bağ enerjileri, oluşan). Kırılan bağlar için enerji harcanır, oluşan bağlar için enerji açığa çıkar; bu yüzden reaktanlarda kırılan bağların enerjisi önce yazılır. Bağ enerjileri pozitif verilir çünkü bağlantıyı ayırmak için enerji gerekir. Ayrıca hidrojenleme, yanma ve buharlaşma gibi süreçler için tablodan okunan standart değerler doğrudan kullanılabilir; örneğin sıvı suyun buharlaşma entalpisi +44 kJ/mol'dür.
Birim zamanda harcanan madde miktarına ya da ürün miktarındaki değişime tepkime hızı denir. Hızı etkileyen dört temel faktör vardır: derişim, sıcaklık, katalizör ve yüzey alanı (gazlarda ayrıca basınç). Derişim arttığında birim hacimdeki tanecik sayısı artar, dolayısıyla çarpışma sıklığı yükselir. Sıcaklık arttığında ortalama hız artar, ayrıca taneciklerin daha büyük bir kısmı aktivasyon enerjisine ulaşır; bu nedenle sıcaklık etkisi yalnız hızlanma değil, enerjisi yeterli tanecik oranının artışıyla da açıklanır. Yüzey alanı büyüdüğünde temas eden tanecik sayısı artar; toz halindeki madde külten daha hızlı yanar.
| Faktör | Değişim | Etkinin nedeni |
|---|---|---|
| Derişim | Artarsa hız artar | Çarpışma sıklığı artar |
| Sıcaklık | Artarsa hız artar | Ortalama kinetik enerji artar |
| Katalizör | Eklenirse hız artar | Aktivasyon enerjisi düşer |
| Yüzey alanı | Büyürse hız artar | Temas noktası artar |
Tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin enerjileri bir eşiği aşacak biçimde çarpışması ve doğru yönde yaklaşması gerekir. Eşiğin altındaki enerjiye sahip çarpışmalar sonuçsuz kalır. Bu minimum enerjiye aktivasyon enerjisi (E_a) denir. Katalizör, alternatif bir yol açarak E_a'yı düşürür; bu sayede aynı sıcaklıkta daha fazla tanecik tepkimeye girebilir. Katalizör ne ΔH'yı değiştirir ne de denge konumunu kaydırır, yalnız dengeye ulaşma süresini kısaltır. Enerji diyagramında tepkime entalpisinin mutlak değeri, ileri ve geri aktivasyon enerjileri arasındaki farka eşittir; bu ilişki geri tepkimenin E_a değerini bulmak için kullanılır.
Entalpi sorularında çözüm sırası şöyledir: tepkimeyi standart hâline getirmek, gerekli katsayıları yazmak ve yalnız gerekli büyüklükleri toplamaktır. Sık çıkan kalıp, kırılan bağ toplamından oluşan bağ toplamının çıkarılmasıdır; işaretin ters çevrilmesi en sık yapılan hatadır. İkinci kalıp, Hess yasasında basamakların eklenmesidir: istenen denklemi elde etmek için hangi basamağın ters çevrileceğini tabloya bakarak belirlemek, işi tek adıma indirger.
Zaman kazandıran yol, ΔH'nin işareti sorulduğunda katsayıları ve Hess basamaklarını beklemeden enerji yönünü okumaktır: ısı veriliyorsa negatif, alınıyorsa pozitiftir. Hız sorularında ise faktörlerin yalnız tanecik sayısı ve çarpışma enerjisi üzerinden değerlendirilmesi, katalizör ile sıcaklığın karıştırılmasını önler. Ayrıca katalizör sorularında ΔH ve K değerlerinin değişmediğini şıkların içinden hemen eleme yaparak hızlı sonuç alınır.
Entalpi değişimi, Hess yasası, bağ enerjileri, tepkime hızını etkileyen faktörler ve çarpışma kuramı Bu konuda ögrenme çıktıları:
Bu konuya başlamadan önce temel kavram ve ön koşulları kavramanız yardımcı olacaktır. Konunun çerçevesinde şu kavramlar dikkat ister:
Günlük yaşamda ve mesleki bağlamda bir uygulama:
Soru: ΔH değeri −250 kJ/mol olan bir tepkime ekzotermik midir, endotermik midir?
Sonuç/cevap: Ekzotermik tepkimedir
Daha ileri bir uygulama:
Soru: Bir tepkimenin ΔH = −50 kJ ve ileri yöndeki aktivasyon enerjisi 70 kJ ise geri yöndeki aktivasyon enerjisi kaçtır?
Sonuç/cevap: 120 kJ
Örnek 1: Entalpi İşareti konusunun adımları:
| Kavram | Açıklama |
|---|---|
| Entalpi, tepkimenin yolundan bağımsızdır | Entalpi, tepkimenin yolundan bağımsızdır; yalnız başlangıç ve bitiş durumuna bağlıdır. |
| ΔH değeri denklemle birlikte ölçeklenir; | ΔH değeri denklemle birlikte ölçeklenir; katsayılar iki katlanırsa ΔH de iki katlanır. |
| Kırılan bağlar için harcanan enerji, olu | Kırılan bağlar için harcanan enerji, oluşan bağlar için açığa çıkan enerjiden büyükse tepkime ekzotermiktir. |
| Sıcaklık artışının hız üzerindeki etkisi | Sıcaklık artışının hız üzerindeki etkisi, çarpışma sıklığından çok aktif tanecik oranının artışıyla açıklanır. |
| Katalizör yalnız dengeye ulaşma süresini | Katalizör yalnız dengeye ulaşma süresini kısaltır, denge konumunu ve ΔH'yı değiştirmez. |
| Yüzey alanı arttıkça çarpışan tanecik sa | Yüzey alanı arttıkça çarpışan tanecik sayısı artar ve hız yükselir. |
Tepkime entalpisi ısı alışverişini gösterir; ΔH negatifse ekzotermik, pozitifse endotermiktir. ΔH, Hess yasasıyla basamakların toplamından ya da bağ enerjileri farkından bulunur. Tepkime hızı derişim, sıcaklık, katalizör ve yüzey alanıyla değişir. Çarpışma kuramında aktivasyon enerjisi eşiği aşılmalıdır; katalizör bu eşiği düşürür fakat denge konumunu değiştirmez.
Soru: Yönerge: A maddesinden B maddesine giden tepkimenin entalpi değişimi ΔH = −40 kJ/mol, B'den C'ye giden tepkimenin ΔH = +70 kJ/mol'dur. Hess yasasını kullanarak A'dan C'ye giden tepkimenin ΔH değerini hesapla, sonucun işaretini yorumlayarak tepkimenin ekzotermik mi endotermik olduğunu açıkla ve ürün ile reaktan seviyelerini tarif et.
Örnek cevap: Puanlama anahtarı: Hess yasasının ΔH(A→C) = ΔH(A→B) + ΔH(B→C) biçiminde kurulması 4 puan; −40 + 70 = +30 kJ/mol sonucunun bulunması 4 puan; pozitif işaretin endotermik, yani sistemin çevreden ısı aldığı anlamına geldiğinin yazılması 4 puan; ürün seviyesinin reaktandan yüksek olduğunun ve tepkime yolunun entalpiyi değiştirmediğinin belirtilmesi 2 puan; düzen ve birim 1 puan. Toplam 15 puan. Model cevap: Entalpi yola değil yalnız başlangıç ve bitiş durumuna bağlıdır; toplam değişim +30 kJ/mol olduğundan tepkime ısı alır.
Ekzotermik ile endotermik işaretini ters almak: ΔH negatif ise ısı verilir (ekzotermik), pozitif ise ısı alınır (endotermik).
Hess yasasında katsayı değişikliğine ΔH'yı ölçeklememek: Basamak iki ile çarpılırsa ΔH de iki ile çarpılır, ters çevrilirse işareti döner.
Bağ enerjisi hesabında terimi ters yazmak: Doğru sıra kırılan bağların toplamından oluşan bağların toplamının çıkarılmasıdır.
Katalizörün dengeyi kaydırdığını sanmak: Katalizör yalnız aktivasyon enerjisini düşürür; ΔH, denge sabiti ve denge konumu değişmez.
Hız ile dengeyi aynı kavram sanmak: Hız zamanla ilgilidir, denge ise ileri ve geri tepkime hızlarının eşit olduğu durumdur.
Bir kimyasal tepkimede sistem ile çevre arasındaki ısı alışverişi entalpi değişimi (ΔH) ile ifade edilir. ΔH negatifse tepkime ısı verir ve ekzotermik, pozitifse ısı alır ve endotermiktir. Reaksiyon denkleminde ΔH, denklemdeki katsayılarla birlikte yazılır; denklem iki katına çıkarılırsa ΔH de iki katlanır, ters…
Entalpi, tepkimenin yolundan bağımsızdır; yalnız başlangıç ve bitiş durumuna bağlıdır.
Ekzotermik ile endotermik işaretini ters almak: ΔH negatif ise ısı verilir (ekzotermik), pozitif ise ısı alınır (endotermik). Hess yasasında katsayı değişikliğine ΔH'yı ölçeklememek: Basamak iki ile çarpılırsa ΔH de iki ile çarpılır, ters çevrilirse işareti döner.
Ekzotermik: ΔH 0 · ΔH = Σ(kırılan bağ enerjileri) − Σ(oluşan bağ enerjileri) · Hess yasası: ΔH_tepkime = Σ ΔH_basamaklar · Hız ∝ çarpışma sıklığı
Tepkime entalpisini işaret ve büyüklüğüyle yorumlar. Hess yasası ve bağ enerjileriyle ΔH hesaplar. Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri ayırt eder.
ΔH değeri +150 kJ/mol olan bir tepkime için hangisi doğrudur?
Doğru cevap: A) Endotermik tepkimedir
Pozitif ΔH, sistemin çevreden ısı aldığını gösterir; ısı alan tepkimelere endotermik denir.
Bir katalizör tepkime sistemine eklendiğinde aşağıdaki niceliklerden hangisi değişir?
Doğru cevap: C) Aktivasyon enerjisi
Katalizör alternatif bir yol açarak aktivasyon enerjisini düşürür; ΔH ve denge sabiti aynı kalır.
ΔH = −50 kJ, ileri yöndeki aktivasyon enerjisi 70 kJ olan tepkimenin geri yöndeki aktivasyon enerjisi kaçtır?
Doğru cevap: B) 120 kJ
Ürünler reaktanlardan 50 kJ daha düşüktür; tepenin ürünlere uzaklığı 70 + 50 = 120 kJ olur.
Konu anlatımları hesapsız okunur. Quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
Kimya için çalışma yolu
Konu anlatımları hesapsız okunur; quiz, slayt ve deneme için hesap gerekir.
Bu sayfa Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Hız konusunun anlatımını, kazanımlarını ve örnek sorularını içerir. Konuyla ilgili tüm sorular için testi çöz, diğer konular için DersTeders ana sayfasına geçebilirsin.
Bu konuyu çalış: hesap aç, ilerlemen kaydedilsin.
Hesap aç