ayt. SınıfKimya
Madde-Elektrik İlişkisi ve Elektrolizle Kaplama — Çalışma Sayfası
Kazanımlar, önemli noktalar ve sık yapılan hatalar tek sayfada.
Bu konuda öğrenecekleriniz
- Madde ile elektrik arasındaki miktar ilişkisini açıklar.
- Faraday yasasını kullanarak katotta biriken metal miktarını hesaplar.
- Elektrolitik kaplama ile galvanizasyon ve krom kaplama uygulamalarını karşılaştırır.
- Gerçek ürün ile teorik ürünü karşılaştırarak verim yüzdesini hesaplar ve yorumlar.
- Ayrışma potansiyeli ile hücre potansiyeli arasındaki farkı belirtir.
- Standart İndirgenme Potansiyeli ile Standart Elektrot Potansiyeli arasındaki ad değişimini açıklar.
Önemli noktalar
- Faraday yasasına göre katotta biriken metal miktarı geçen yükle doğru orantılıdır.
- Kaplama yapılan parça katot elektrotuna bağlanır; katotta indirgenme gerçekleşir.
- Aynı yük farklı metallerde farklı kütle verir, çünkü yarı tepkimedeki elektron sayısı değişir.
- Anotta kaplanan metal çözünerek çözeltiye metal iyonu verir; böylece iyon derişimi sabit kalır.
- Verim yüzdesi gerçek ürünün teorik ürüne oranıdır; düşük verim yan tepkimelerle ilgilidir.
- Ayrışma potansiyeli dışarıdan uygulanan gerilimin alt sınırı, hücre potansiyeli tepkimenin kendi gerilimidir.
- Standart İndirgenme Potansiyeli, eski adıyla Standart Elektrot Potansiyeli ile aynı büyüklüktür.
- Standart Hücre Potansiyeli, eski adıyla Standart Pil Potansiyeli ile aynı büyüklüktür.
- Aynı süre içinde akım iki katına çıkarılırsa katotta biriken metal miktarı da iki katına çıkar.
Formüller ve kurallar
- n(e⁻) = Q / F · F = 96 500 C · mol⁻¹
- m = (M · Q) / (n · F) — katotta biriken metal miktarı
- Q = I · t — yük, akım şiddeti ve zaman bağıntısı
- eşdeğer = m / Q — elektrokimyasal eşdeğer (g · C⁻¹)
- Verim % = (gerçek kütle / teorik kütle) · 100
- Ag⁺ için 1 mol Ag = 96 500 C
- Au³⁺ için 1 mol Au = 3 · 96 500 = 289 500 C
- Cu²⁺ için 1 mol Cu = 2 · 96 500 = 193 000 C
Sık yapılan hatalar
- Kaplama sırasında parçanın küçüldüğünü düşünmek: Katotta metal biriktiği için parçanın kütlesi sürekli artar.
- Yük ile ürün miktarını ters orantılı saymak: Faraday yasasına göre ilişki doğru orantılıdır.
- Verimde bölme yönünü ters almak: Verim, gerçek ürünün teorik ürüne bölünmesiyle bulunur.
- Elektron sayısını hesaba katmamak: Aynı yük, yarı tepkimedeki elektron sayısına göre farklı kütle verir.
- Ayrışma potansiyeli ile hücre potansiyelini aynı sanmak: Biri dışarıdan verilen gerilimin alt sınırı, diğeri tepkimenin kendi gerilimidir.
- Standart Elektrot Potansiyelini farklı bir büyüklük sanmak: Bu ifade Standart İndirgenme Potansiyelinin eski adıdır.
Hızlı tekrar ipuçları
- Her hesapta önce yarı tepkimeyi yaz, elektron sayısını bul, sonra Faraday sabitine geç.
- Kaplama düzeneklerinde parçanın katot olduğunu, anotun kaplanan metalden oluştuğunu hatırla.
- Tabanı büyük, sayıları basit seçen soruları kafanda çözerek süreyi kısalt.
- Yük, kütle, zaman ve verim sorularını tek tabloda karşılaştır; farkı bir kez anlayınca dördü de kolaylaşır.
- Yeni ad ile eski adı birlikte yaz; Standart İndirgenme Potansiyeli = Standart Elektrot Potansiyeli, Standart Hücre Potansiyeli = Standart Pil Potansiyeli.
- Verim düşükse önce katottaki yan tepkimeleri, sonra ısı kaybı ve sıçramayı ara.
Kendini dene
Bu sayfayı okuduktan sonra Madde-Elektrik İlişkisi ve Elektrolizle Kaplama konusunun çözümlü sorularını çöz.