Kimya · 12. Sınıf · Kimya ve Elektrik
Elektroliz, dışarıdan verilen elektrik enerjisiyle kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkimeyi zorla yürütür. Düzende pozitif kutba bağlanan anot, negatif kutba bağlanan katottur; bu durum galvanik hücredeki işaretlerin tersidir. Katotta indirgenme, anotta yükseltgenme gerçekleşir. Tepkime oranı, geçen yük ve mol elektron ilişkisi Faraday kanunlarıyla belirlenir: bir mol elektron 96500 C yük taşır. Kaplama düzeneklerinde parça katota bağlanır; anot ise kaplanacak metalin çubuğudur. Çözeltideki metal iyonları katotta indirgenerek ince bir tabaka hâlinde parçaya çöker. Örneğin nikel kaplamada…
Elektroliz hücresinde anot hangi kutuba bağlanır?
Doğru cevap: B) Artı kutuba
Elektrolizde anot pozitif, katot negatif kutuba bağlanır; bu durum galvanik hücredeki işaretlerin tersidir.
Hangi sıvı elektriği iletir?
Doğru cevap: C) %10 tuz çözeltisi
İletkenlik için serbest iyon gerekir; tuz çözeltisi Na⁺ ve Cl⁻ iyonları taşıdığı için iletir, saf su ve şeker çözeltisi iletmez.
1 A akımla 9650 saniye çalışan bir kaplama düzeneğinde çöken gümüşün kütlesi kaç gramdır? (Ag = 108 g/mol, Ag⁺ + e⁻ → Ag)
Doğru cevap: A) 10,8 g
Q = 1 × 9650 = 9650 C ve n = 9650 / 96500 = 0,1 mol elektrondur; tepkime 1:1 olduğundan 0,1 mol Ag çöker: 0,1 × 108 = 10,8 g.
Bu sayfa Elektrolizle Kaplama ve Madde-Elektrik İlişkisi konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.