Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi — Çalışma Sayfası

Bu konuda öğrenecekleriniz

• Çözünürlük ürününün (Kçç) ifadesini kurar.
• Molar çözünürlüğü Kçç değerinden hesaplar.
• Farklı stokiyometrilerde Kçç ifadelerini ayırt eder.
• Ortak iyon etkisinin çözünürlüğe etkisini yorumlar.
• Sıcaklık ve derişimin çözünürlük üzerindeki etkisini açıklar.

Önemli noktalar

• Kçç ifadesine yalnız suda çözünmüş iyonlar girer.
• Molar çözünürlük mol/L birimindedir, gram/L ile karıştırılmamalıdır.
• AB₂ tipi tuzlarda payda 4s³ ilişkisi vardır.
• Ortak iyon eklemek çözünürlüğü azaltır.
• Sıcaklık artışının çoğu katı tuz için çözünürlüğü artırdığı unutulmamalıdır.

Formüller ve kurallar

• Kçç (1:1 tuz): Kçç = s²
• Kçç (AB₂ tuzu): Kçç = 4s³
• Molar çözünürlük: s = √(Kçç)
• Kçç = [A⁺]ᵃ · [B⁻]ᵇ (saf katı yazılmaz)
• Ortak iyon: çözünürlük azalır, denge sola kayar
• Kw bağıntısıyla olduğu gibi Kçç yalnız sıcaklığa bağlıdır

Sık yapılan hatalar

• Saf katıyı Kçç ifadesine yazmak: AgCl(s) ifadesi denge sabitinde yer almaz; yalnız iyonlar çarpılır.
• AB₂'de 2s yerine s kullanmak: İyon oranı gözetilmezse s³ yerine s² bulunur ve sonuç hatalı olur.
• Molar çözünürlüğü gram cinsinden sanmak: s mol/L'dir; kütleye çevirmek için molar kütlenin bilinmesi gerekir.
• Ortak iyon eklenince çözünürlüğün artacağını sanmak: Eşitlik gereği iyon artışında denge sola kayar, çözünürlük azalır.
• Yaygın hata 5: Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi konusunda dikkat edilmesi gereken nokta 5.

Hızlı tekrar ipuçları

• Önce tuzun iyon oranını çiz: 1:1 için s², 1:2 için 4s³ kullan.
• Kçç değerleri genellikle çok küçüktür; hesapta onluk logaritmadan yararlan.
• Ortak iyon sorularında hangi ortağın eklendiğini işaretle, dengenin yönünü söyle.
• Sıcaklık sorularında katı ve gaz çözeltilerin zıt davranışını hatırla.

Kendini dene

Bu sayfayı okuduktan sonra Çözünürlük Dengesi: Kçç, Molar Çözünürlük ve Ortak İyon Etkisi konusunun çözümlü sorularını çöz.

Konu anlatımına dön · Hesap aç, ilerlemen kaydedilsin