Asit-Baz Dengesi, Suyun Otoiyonizasyonu ve Asit-Baz Teorileri

Kimya · 11. Sınıf · Çözeltiler

Arrhenius teorisine göre asit, suda çözündüğünde H⁺ iyonu üreten; baz ise OH⁻ iyonu üreten maddedir. Bu tanım yalnız sulu çözeltileri kapsar. Brønsted-Lowry teorisi tanımı genişletir: proton (H⁺) veren madde asit, proton alan madde bazdır. Böylece amonyak gibi suda OH⁻ üretmeyen bazlar da sisteme dâhil olur. Örneğin NH₃, sudan proton alarak NH₄⁺ ve OH⁻ oluşturur. Su, az miktarda kendi kendine iyonlaşır: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Asit-Baz Dengesi, Suyun Otoiyonizasyonu ve Asit-Baz Teorileri Kazanımları

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

25 °C'de nötr bir suda H₃O⁺ derişimi kaç mol/L'dir?

  1. A) 1 × 10⁻⁷
  2. B) 1 × 10⁻¹⁴
  3. C) 1 × 10⁻³
  4. D) 1 × 10⁷

Doğru cevap: A) 1 × 10⁻⁷

Nötr suda [H₃O⁺] = [OH⁻] ve çarpımları 10⁻¹⁴ olduğundan her biri 10⁻⁷ M'dir.

Örnek Soru 2 orta

Bir çözeltide [H₃O⁺] = 10⁻⁴ M ise [OH⁻] kaç mol/L'dir?

  1. A) 10⁻⁴
  2. B) 10⁻¹⁸
  3. C) 10⁻¹¹
  4. D) 10⁻¹⁰

Doğru cevap: D) 10⁻¹⁰

[OH⁻] = Kw/[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ M bulunur.

Örnek Soru 3 zor

[OH⁻] = 5 × 10⁻³ M olan çözeltinin H₃O⁺ derişimi kaçtır?

  1. A) 5 × 10⁻¹²
  2. B) 2 × 10⁻¹¹
  3. C) 2 × 10⁻¹²
  4. D) 1 × 10⁻³

Doğru cevap: C) 2 × 10⁻¹²

Kw = 10⁻¹⁴ = [H₃O⁺] · 5 × 10⁻³ denklemden [H₃O⁺] = 2 × 10⁻¹² M bulunur.

Konu Anlatımının Tamamı

Asit-Baz Dengesi, Suyun Otoiyonizasyonu ve Asit-Baz Teorileri konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 11. Sınıf Kimya

Bu sayfa Asit-Baz Dengesi, Suyun Otoiyonizasyonu ve Asit-Baz Teorileri konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.