Koligatif Özellikler

Kimya · 11. Sınıf · Çözeltiler

Bir çözeltinin yalnızca çözünenin tanecik sayısına bağlı, türüne bağlı olmayan özelliklerine koligatif özellik denir. Buhar basıncının düşmesi, kaynama noktasının yükselmesi, donma noktasının düşmesi ve osmotik basınç bu dört özelliği oluşturur. Aynı molaritede iki farklı şeker çözeltisi aynı donma noktasına sahipken, aynı molaritede tuz çözeltisi iki kat daha fazla donma noktası düşmesi gösterir; çünkü NaCl suda ikiye ayrışır ve tanecik sayısı iki katına çıkar. Koligatif özelliklerin tamamı çözeltinin buhar basıncının saf çözücüye göre düşmesinden kaynaklanır. Çözünen parçacıklar yüzeyde yer…

Koligatif Özellikler Kazanımları

Koligatif özelliklerin çözünenin tanecik sayısına bağlı olduğunu açıklar.
Raoult yasasıyla buhar basıncı düşmesini hesaplar.
Kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi problemlerini çözer.
Osmotik basınç bağıntısını sıcaklık ve derişimle ilişkilendirir.
Van 't Hoff katsayısını elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltilerde uygular.

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

Koligatif özellikler aşağıdakilerden hangisine bağlıdır?

A) Çözünenin kimlik türüne
B) Çözünenin tanecik sayısına
C) Çözütünün rengine
D) Çözeltinin bulunduğu kabın hacmine

Doğru cevap: B) Çözünenin tanecik sayısına

Koligatif özellikler yalnızca çözünen parçacık sayısına bağlıdır; aynı tanecik sayısına sahip farklı maddeler aynı etkiyi verir.

Örnek Soru 2 orta

2 molal NaCl çözeltisinin donma noktası düşmesi kaç °C'dir? (Kf = 1,86 °C·kg/mol)

A) 3,72 °C
B) 11,16 °C
C) 7,44 °C
D) 2,0 °C

Doğru cevap: C) 7,44 °C

ΔTf = Kf × m × i = 1,86 × 2 × 2 = 7,44 °C bulunur; NaCl i = 2 olduğu için hem molalite hem katsayısı iki kat katkı verir.

Örnek Soru 3 zor

Eşit molalitede NaCl ve şeker çözeltileri karşılaştırıldığında hangisi gözlenir?

A) NaCl çözeltisinin donma noktası düşmesi iki katıdır
B) İkisinin etkisi eşittir
C) Şeker çözeltisinin kaynama noktası daha çok yükselir
D) NaCl çözeltisinin buhar basıncı daha yüksektir

Doğru cevap: A) NaCl çözeltisinin donma noktası düşmesi iki katıdır

NaCl i = 2, şeker i = 1'dir; ΔTf = Kf × m × i formülünde şekerin iki katı tanecik sayısı nedeniyle NaCl'nin etkisi iki katıdır.

Konu Anlatımının Tamamı

Koligatif Özellikler konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 11. Sınıf Kimya

Bu sayfa Koligatif Özellikler konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.