Kimya · 11. Sınıf · Gazlar
Kinetik moleküler teori, gazların gözlenen makroskopik özelliklerini moleküllerin rastgele hareketiyle açıklar. Teorinin temel varsayımları şöyledir: gaz molekülleri sürekli ve düzensiz hareket hâlindedir; birbirleriyle ve kabın duvarlarıyla esnek çarpışmalar yaparlar; moleküller arası mesafe, molekül boyutundan çok daha büyüktür ve moleküller arası çekim kuvveti ihmal edilir. Örneğin 0 °C'de bir gaz molekülü saniyede milyarlarca kez çarpışır ve ortalama saniyede yaklaşık 500 metre yol alır. Bu varsayımlar, basınç kavramını moleküllerin duvara uyguladığı darbelerle, sıcaklığı ise moleküllerin…
Aynı sıcaklıktaki ideal gazların ortalama kinetik enerjileri için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
Doğru cevap: B) Tüm gazlar için eşittir
Ortalama kinetik enerji KO = 3 / 2 RT formülüyle verilir ve yalnızca sıcaklığa bağlıdır; aynı sıcaklıkta her gaz için aynı değeri alır.
Aynı sıcaklıkta helyum (He = 4 g/mol) ve oksijen (O₂ = 32 g/mol) için kök-ortalama-kare hızlar karşılaştırıldığında hangisi doğrudur?
Doğru cevap: C) Helyum yaklaşık 2,83 kat hızlıdır
u ∝ 1 / √M olduğundan oran √(32 / 4) = √8 ≈ 2,83'tür; helyum oksijenden yaklaşık 2,83 kat daha hızlı hareket eder.
Aynı koşullarda amonyak (17 g/mol) ve HCl (36,5 g/mol) difüzyon hızları oranına en yakın değer hangisidir?
Doğru cevap: A) 1,47
u(NH₃) / u(HCl) = √(36,5 / 17) = √2,147 ≈ 1,47 bulunur; oran hem kareköklüdür hem kütleler ters kurulmuştur.
Bu sayfa Kinetik Teori ve Gerçek Gazlar konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.