Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar

Kimya · 10. Sınıf · Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar

Bir tepkimede bileşenler arasındaki ilişki molce kurulur. Denklemdeki katsayılar, molce oranları belirler; kütle oranları ise molar kütler hesaba katıldığında ortaya çıkar. Bu nedenle stokiyometrik bütün problemler aynı sırayla çözülür: kütle mole çevrilir, katsayı oranıyla hedef maddenin molü bulunur, sonra istenen büyüklüğe dönülür. 2Mg + O₂ → 2MgO denkleminde katsayılar 2, 1 ve 2'dir. Bu, 2 mol magnezyumun 1 mol oksijenle tepkimeye girerek 2 mol magnezyum oksit verdiği anlamına gelir. Aynı oran mol ölçeğinde geçerli olduğundan 4 mol Mg ile 2 mol O₂ de 4 mol MgO oluşturur. Katsayılar…

Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Kazanımları

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

2Mg + O₂ → 2MgO denkleminde magnezyum oksidin (MgO) katsayısı kaçtır?

  1. A) 1
  2. B) 2
  3. C) 3
  4. D) 4

Doğru cevap: B) 2

MgO'nun önündeki 2 katsayı, 2 mol magnezyumun 1 mol oksijenle 2 mol MgO ürettiğini gösterir.

Örnek Soru 2 orta

2Mg + O₂ → 2MgO tepkimesinde 48 g Mg kaç gram MgO verir? (Mg = 24, O = 16)

  1. A) 80
  2. B) 40
  3. C) 96
  4. D) 120

Doğru cevap: A) 80

48 g Mg = 2 mol; katsayılar 2 : 2 olduğundan 2 mol MgO oluşur ve 2 × 40 = 80 g'dır.

Örnek Soru 3 zor

2H₂ + O₂ → 2H₂O tepkimesinde 4 g hidrojen tamamen tepkimeye girmek için kaç gram oksijen gerekir? (H = 1, O = 16)

  1. A) 32
  2. B) 16
  3. C) 64
  4. D) 8

Doğru cevap: A) 32

4 g H₂ = 2 mol'dür; 2 : 1 oranına göre 1 mol O₂ gerekir ve 1 × 32 = 32 g'dır.

Konu Anlatımının Tamamı

Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 10. Sınıf Kimya

Bu sayfa Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.