Örnek Soru 1 kolay
25 °C'de nötr bir çözeltinin pH değeri kaçtır?
- A) 0
- B) 14
- C) 7
- D) 1
Doğru cevap: C) 7
Saf su 25 °C'de [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M olduğundan pH değeri 7'dir.
pH ve pOH
Kimya · 10. Sınıf · Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Çözeltilerdeki hidrojen iyonu derişimi genellikle çok küçük sayılar hâlindedir (10⁻³, 10⁻⁷ mol/L gibi). Bu değerleri daha okunaklı ifade etmek için pH ölçeği geliştirilmiştir. pH, hidrojen iyonu derişiminin onluk logaritmasının işaretli tersidir ve 0 ile 14 arasında değer alır. 25 °C'de saf su nötrdür ve pH değeri 7'dir. Bağıntının tersi de sık kullanılır: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Buna göre pH = 3 olan bir çözeltide [H⁺] = 10⁻³ mol/L, pH = 5 olduğunda [H⁺] = 10⁻⁵ mol/L'dir. pH değeri her birim azaldıkça H⁺ derişimi 10 katına çıkar; pH 4'teki asit, pH 5'tekine göre 10 kat daha yoğundur.
pH ve pOH Kazanımları
- pH ve pOH kavramlarını hidrojen iyonu derişimiyle ilişkilendirir.
- pH = −log[H⁺] bağıntısını hesaplama ve geriye dönük kullanır.
- pH + pOH = 14 bağıntısını 25 °C'de uygular.
- Çözeltinin asidik, bazik veya nötr olduğunu pH değerine göre belirler.
- Hacim ve derişim verisinden iyon miktarını mol olarak hesaplar.
Örnek Sorular ve Çözümleri
Örnek Soru 2 orta
[H⁺] = 10⁻⁴ mol/L olan bir çözeltinin pH değeri kaçtır?
- A) 10
- B) 14
- C) 1
- D) 4
Doğru cevap: D) 4
pH = −log(10⁻⁴) = 4 bulunur; logaritma alınan sayı 10⁻ⁿ ise sonuç doğrudan n'dir.
Örnek Soru 3 zor
pOH değeri 2 olan bir çözeltide [OH⁻] derişimi kaçtır?
- A) 10⁻¹⁴ M
- B) 10⁻⁷ M
- C) 10⁻¹² M
- D) 10⁻² M
Doğru cevap: D) 10⁻² M
[OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ = 10⁻² M bulunur; ayrıca pH = 14 − 2 = 12 olarak da doğrulanabilir.
Konu Anlatımının Tamamı
pH ve pOH konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 10. Sınıf KimyaBu sayfa pH ve pOH konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.