Derişim ve Derişim Hesaplamaları

Kimya · 10. Sınıf · Karışımlar

Bir çözeltide ne kadar çözünen bulunduğunu ifade eden niceliğe derişim denir. Derişim, çözeltinin kimliğine bağlıdır ve çoğu zaman iki biçimde sorulur: kütleye dayalı kütlece yüzde ile hacme dayalı molarite. Doğru formülü seçmek, çözümün ilk ve en önemli adımıdır. Kütlece yüzde, çözünenin kütlesinin çözeltinin toplam kütlesine oranının yüzle çarpımıdır. Dikkat edilmesi gereken nokta paydadır: payda yalnızca çözücü değil, çözünen ve çözücünün toplamıdır. Örneğin 80 g suda 20 g tuz eklenirse çözelti 100 g olur ve derişim tam %20'dir. Çözeltinin kütlesi, çözünen ile çözücünün kütleleri…

Derişim ve Derişim Hesaplamaları Kazanımları

Örnek Sorular ve Çözümleri

Örnek Soru 1 kolay

100 g %10'luk sulu bir çözeltide çözünen madde kaç gramdır?

  1. A) 90
  2. B) 20
  3. C) 5
  4. D) 10

Doğru cevap: D) 10

%10 ifadesi çözeltinin tamamının yüzde 10'u çözünendir: 100 × 0,10 = 10 g çözünen, 90 g sudur.

Örnek Soru 2 orta

2 litre suda 1 mol sodyum hidroksit çözündürülürse molarite kaç mol/L olur?

  1. A) 1
  2. B) 0,25
  3. C) 0,1
  4. D) 2

Doğru cevap: B) 0,25

M = n / V = 1 / 2 = 0,25 mol/L bulunur.

Örnek Soru 3 zor

100 g %20'lik bir çözeltiye 100 g saf su eklenirse kütlece derişim kaç olur?

  1. A) %10
  2. B) %20
  3. C) %40
  4. D) %5

Doğru cevap: A) %10

Çözünen 20 g olarak sabit kalır, çözelti kütlesi 200 g olur: (20 / 200) × 100 = %10.

Konu Anlatımının Tamamı

Derişim ve Derişim Hesaplamaları konu anlatımını açÇözümlü örnekler, formüller, ipuçları ve tüm sorular · 10. Sınıf Kimya

Bu sayfa Derişim ve Derişim Hesaplamaları konusu için hazırlanmış kısa bir özetdir. Tam içerik için ders sayfasını açabilir, DersTeders ana sayfasından diğer konulara geçebilirsin.